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（08黃岡中學二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。

    (1) 若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，

反應后溶液中溶質的物質的量之比為    Na₂CO₃ :NaOH =1:2              (填化學式和物質的量之比)；

       ③ 4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

                 C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O                               ；

             ② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式     Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓                           。

    (3) 若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式     4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺                      。