題目列表(包括答案和解析)
研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
| 離子 | 離子半徑(pm) | 開(kāi)始沉淀 時(shí)的pH | 完全沉淀 時(shí)的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
| 離子 | 離子半徑(pm) | 開(kāi)始沉淀 時(shí)的pH | 完全沉淀 時(shí)的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
| 離子 | 離子半徑(pm) | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
| 離子 | 離子半徑(pm) | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 。
⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫(xiě)序號(hào)）。
a．溶液的pH b．金屬離子的電荷 c．金屬離子的半徑 d．吸附時(shí)間
⑷ 操作a包括 等過(guò)程。
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋ 使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
⑵ 防止倒吸
⑶ 13.6
⑷ 無(wú)法確定氮元素是否一定來(lái)自于蛋白質(zhì)
16．（8分）
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26％
→ H2O＋ 取代反應(yīng)
n(Na2S2O3)＝
＝35.5%
×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收