電解
⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
⑶ 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3 H2O
⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
17．（10分）
⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
⑵ K＝
26％
⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.8kJ/mol
⑷ 使NO循環利用，全部轉化成HNO3
18．（10分）
⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
⑵ 4.7～8.3
⑶ b
c d
⑷ 蒸發濃縮結晶
19．（12分）
⑴ 2－丙醇
⑵3
⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋ 取代反應
⑷
20．（10分）
⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝
n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
有效氯＝
＝35.5%
⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為
×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
⑶ 8.53
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ N＞O＞S
⑵ ① 1s22s22p63s23d6 ② N2、CN－
⑶
6 高于
⑷
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區附近；早晨、中午、晚上分別采樣
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
⑵ （見右圖）
⑶ 0.5
二級標準
⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產生較大誤差
