題目列表(包括答案和解析)
下圖是工業生產硝酸的流程。
合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：
、
、
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 。
⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為 。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為 。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是 。
下圖是工業生產硝酸的流程。
合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
。
（2）合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為
。
（3）吸收塔中通入空氣的目的是 。
、
、
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 。
2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝下圖是工業生產硝酸的流程。
合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 。
（2）合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝ 。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為 。
（3）吸收塔中通入空氣的目的是 。
下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為33．33％，此時H2的轉化率為 。
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變為NH4＋ 使反應中生成的氨氣全部進入吸收液
⑵ 防止倒吸
⑶ 13.6
⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質
16．（8分）
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26％
→ H2O＋ 取代反應
n(Na2S2O3)＝
＝35.5%
×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收