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B．1.8 g重水(D2O)中.含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
[     ]
A．1．8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2 NA
C．室溫下，21．0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5 NA
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NA

B．1.8 g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA

C．5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （　�。�

A．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA 
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA 
C．1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子 

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（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）
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2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=______．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電______池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有______個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用含m的代數(shù)式表示）

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（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=______．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電______池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有______個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用含m的代數(shù)式表示）

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16．（8分）

        
   
        
    
    
        
    
        電解
        ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
        ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
        ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
        17．（10分）
        ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
        ⑵ K＝   26％
        ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
        ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
        18．（10分）
        ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
        ⑵ 4.7～8.3
        ⑶ b
c d
        ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
        19．（12分）
        ⑴ 2－丙醇 
        ⑵3          

        ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
        ⑷        
         
         
         
         
         
        20．（10分）
        ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
        有效氯＝＝35.5%
        ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
        ⑶ 8.53 
        四、選做題（本題包括1小題，共12分）
        21．（12分）
        A．⑴ N＞O＞S   
        ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

        ⑶ 
6　　高于
        ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
        B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
        ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
        ⑵ （見右圖）
        ⑶ 0.5
  二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
        ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
         
         
         
         
         
        		
        
	
	

        
	




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