減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式    ，氧化過程中主要反應的離子方程式    。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至    。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫序號）。

a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時間

⑷ 操作a包括    等過程。

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．
有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式______，氧化過程中主要反應的離子方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時間
（4）操作a包括______等過程．

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式______，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括______過濾、洗滌等過程．