某溶液能與Al粉反應放出H₂，該溶液中可能大量共存的離子組是

A．NH₄^＋、Ba^2＋、HCO₃^－、Cl^－               B．K^＋、Al^3＋、S^2－、ClO^－

C．Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2－                   D．H^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

某溶液能與Al粉反應放出H₂，該溶液中可能大量共存的離子組是

1. A.
   NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Al³⁺、S^2-、ClO^-
3. C.
   Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。
①向其中滴加雙氧水，發生反應：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ=2H₂O+I₂；
②生成的I₂立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I₂才會遇淀粉變藍因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是
                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：
①                                                                         
②                                                                         
（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是                                     。
（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O₂的物質的量           mol（用含B的最簡式表示）。
[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發現該溶液跟鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al³⁺時，原溶液可能大量存在的離子            。
②當與鋁反應后生成[Al(OH)₄]^－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。