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某同學用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗．
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是______
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出化學方程式______．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現象是______，繼續通入過量的SO₂氣體，現象是______．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現象______，寫出反應的離子方程式______．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續通入SO₂氣體過程中，觀察到的現象是______．

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（2009?福州一模）某同學用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗．
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣．

用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣．

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出化學方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現象是

紫色溶液變為紅色

紫色溶液變為紅色

，繼續通入過量的SO₂氣體，現象是

紅色不褪去（或溶液顏色無變化）

紅色不褪去（或溶液顏色無變化）

．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現象

溴水褪色

溴水褪色

，寫出反應的離子方程式

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續通入SO₂氣體過程中，觀察到的現象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反應表明濃硫酸具有（填字母）

ac

ac

．
a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入

NaOH

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是

集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升

集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

b

b

．
a．水     b．飽和NaHSO₃溶液     c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）

b、d

b、d

．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl₂溶液     d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

△   .

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△   .

2CuO+2SO₂

．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

a c d

a c d

．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非選擇題部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O （2分）

   （3）MgCl₂+2NaOH==Mg（OH）₂↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）

   （4）H₂SiO₃+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH₄）₂CO₃（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO、OH^－與NH能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃­（2分）

   （2）A．H₂­SO₄      B．NaOH      C．Ba（NO₃）₂        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH^－=NH₃↑+H₂O  NH₃+H⁺=NH（4分）

23、（10分）（1）CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ?mol^-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）

   （2）Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

   （3）①紫色溶液變為紅色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Br^-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使鋅與足量稀硫酸充分反應，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應前后固體的質量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na₂CO₃ （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。