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如圖是紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl₅，達平衡時PCl₅還剩0．45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是(　 )

A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時PCl₅的分解率小于α

C．若超始時加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol C1₂，以相同條件進行反應，則平衡時PCl₃

轉化率為3α

D.PCl₅分解的熱化學方程式為PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)△H =-93 kJ·mol^-1

如圖是紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl₅，達平衡時PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．α等于25％

B．若升高溫度，平衡時PCl₅的分解率小于α

C．若起始時加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，

以相同條件進行反應，則平衡時PCl₃轉化率為3α

D．PCl₅分解的熱化學方程式為

PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=-93 kJ．mol^-1