題目列表(包括答案和解析)
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下列大小比較不正確的是 | |
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A． |
等pH的酸溶液的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl＞H2SO4 |
B． |
等物質(zhì)的量濃度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O |
C． |
熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs |
D． |
等質(zhì)量醇的耗氧量：甲醇＞乙醇＞乙二醇＞丙三醇 |
下列說(shuō)法不正確的是
A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH為1
B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mL
C．0.1 mol/L的HCl溶液與0.2 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．圖中五點(diǎn)KW的大小比較：B＞C＞A=D=E
B．若溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃峥蓮腁點(diǎn)到D點(diǎn)
C．若向水中加入適量的NaOH溶液可從A點(diǎn)到C點(diǎn)
D．在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
| A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+) |
| A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+) |
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