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（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）制備及影響因素，進行如下實驗。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L^－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發現燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現象的原因是 
（用化學方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是            。
Ⅱ實驗改進
該小組同學發現以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
③實驗中適當補充硫酸調節pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優點是          。
（4）調節pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L^－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol·L^－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。