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在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                              ,

   小試管Ｃ的作用是                                                           。

(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發生前,在F出口處必須                          ,

   Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                           。

(3) 反應3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現Fe向Fe₃O₄的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋                     

                                                                              。

(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中

含有Fe³⁺的實驗操作及現象                                                  

                                                                         。

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)為防止A中液體暴沸，可以采取的措施是___________；裝置D能否改用盛有濃硫酸的洗氣瓶___________。

(2)反應3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定條件下實際為可逆反應，本實驗中是如何實現Fe向Fe₃O₄的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋__________________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe³⁺的實驗操作及現象_____________________________________________________。

(4)若E管中反應按以下兩步進行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假設實驗開始時E管中的Fe₃O₄為23.2 g，反應一段時間后停止實驗，冷卻后取出其中固體干燥后稱量，其質量變為20 g。通過計算分析其組成可能為__________(填序號)。

①Fe  ②Fe租Fe₃O₄  ③FeO和Fe₃O₄  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反應，最多可消耗鋁粉_________g(不考慮空氣中的成分參與反應)。

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 (    )

A．SO₂+H₂OH₂SO₃

B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

 

下列反應不屬于氧化還原反應的是（     ）

A．Al (OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O          B．3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂

C．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑              D．Cl₂ + H₂O = HCl + HclO

 

氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料制取大量氫氣最理想的途徑是(    )

A.熱電廠提供電力電解水

B.改進用焦炭和水制水煤氣的方法

C.利用太陽能分解水

D.使赤熱的鐵與水蒸氣反應制取氫氣〔3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂〕