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相同的物質的量的下列各組物質在反應中放出氧氣最多的是

A． Na₂O₂和H₂O      B．Na₂O₂和CO₂     C．KClO₃加熱分解     D．電解水

CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點____________高(填化學式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結構式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應的化學方程式為________________________，K與M在水溶液中反應的離子方程式為____________________________________________。

(4)實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質B完全反應生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉化率為____________，平衡時F的物質的量為____________，若保持溫度和壓強不變(反應混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne