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21．X.Y是中學化學里常用的物質.其中Y是單質.X是化合物,它們之間相互反應以及生成物之間的關系如下圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數之和是X原子最外層電子數的2倍，這四種元素的原子電子層數之和為10。請填空：

（1）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應的化學方程式為                                      。

（2）若W的單質是有毒氣體，則它與強堿溶液反應的離子方程式為

                                                                       ；

由Z和Y可構成具有漂白作用的化合物，其電子式為                    。

（3）若W的單質為黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。

    ①XW2為結構式為                 ；

②Z的單質在XY2氣體中燃燒的現象為                                    。

（4）若W的一種單質分子為正四面體結構，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質應保存在                   中。

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X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是______（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______，空間構型是______．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
YO2YO3
空氣94%～95%5%～6%
氧氣97%～98%2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是______．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是______．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是______．

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X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是______（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______，空間構型是______．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是______．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是______．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是______．

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X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是_________________(填序號)。
a．XO3- b．XO32- C．YO32- d．Y2O32- e．X2O42- f．XO42-
（2）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。
①實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分(體積分數)如表。
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是_________________________。
②天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體。每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是：____________________________。
（3）為了測定某水泥樣品成分，稱取10．0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+)，結果用去0．0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24．00mL。該樣品中Z的氧化物的質量分數是______________。

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X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是    （填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是    ，空間構型是    ．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是    ．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
 YO2YO3
空氣94%～95%5%～6%
氧氣97%～98%2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是    ．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是    ．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是    ．

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7

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C

A

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C

D

D

B

C

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15

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C

D

B

B

D

D

Ｃ

B

 

17．(9分)  (1)C4H4； 1。（每空1分，共2分）

  (2)D。（1分）   (3)。（2分）    (4) ，(每空2分，共4分,合理即給分)。

18、(8分)答案：(1)<  變小  (2)增大  不變  變小(3)A （每空1分，共6分）

 (4)0．02mol（2分）

19．(8分)（1）①→③→②→⑤→④；

（2）①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O

③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

20．(9分)（1）CO2（1分）　　直線型　（1分）　

（2）CaC2+N2＝CaCN2+C（2分）　　　　30（1分）

（3）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）

（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

（4）三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（2分）

21．(10分)（1）加熱 ，Fe表面被濃硝酸鈍化（每空1分，共2分）

（2）F→G+X ：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ， G→F ： 2NO＋O2＝2NO2   

（3）白色固體迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

有關的化學方程式是 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3  （每空2分，共8分）

22. (8分)（1） C6H10  （3分）       CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2  （2分）

 

   （2）          （3分）

 

 

 

 

 

 

 

高二年級化學期末試卷參考答案

 

1

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C

A

B

C

D

D

B

C

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11

12

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16

C

D

B

B

D

D

Ｃ

B

 

17．(9分)  (1)C4H4； 1。（每空1分，共2分）

  (2)D。（1分）   (3)。（2分）    (4) ，(每空2分，共4分,合理即給分)。

18、(8分)答案：(1)<  變小  (2)增大  不變  變小(3)A （每空1分，共6分）

 (4)0．02mol（2分）

19．(8分)（1）①→③→②→⑤→④；

（2）①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O

③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

20．(9分)（1）CO2（1分）　　直線型　（1分）　

（2）CaC2+N2＝CaCN2+C（2分）　　　　30（1分）

（3）將粗產品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時再過濾（2分）

（若是先將粗產品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結晶再過濾，只給1分）

（4）三聚氰胺為白色結晶粉末，沒有什么氣味和味道（2分）

21．(10分)（1）加熱 ，Fe表面被濃硝酸鈍化（每空1分，共2分）

（2）F→G+X ：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ， G→F ： 2NO＋O2＝2NO2   

（3）白色固體迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

有關的化學方程式是 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3  （每空2分，共8分）

22. (8分)（1） C6H10  （3分）       CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2  （2分）

 

   （2）          （3分）

 

 

 

 


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