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粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會______（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：______．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：______．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為______mol?L^-1，Fe²⁺的濃度為______mol?L^-1．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的

正

正

極相連．陰極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e=Cu

Cu²⁺+2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發生置換反應．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號	反應	平衡常數
①	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩定的AuCl₄^-離子，平衡常數很大，進行很完全，反應①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩定的AuCl₄^-離子，平衡常數很大，進行很完全，反應①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為

0.6

0.6

mol?L^-1．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

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13

答案

D

B

B

B

C

D

C

C

C

A

A

BD

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

C

C

C

AD

BD

C

D

CD

C

C

D

A

26．(1)

(2)

(3)                                

（4）

27．（1）        m+n  ＜ p               。（2）      固或液       。

（3）           逆向             。（4）    吸熱       。

28．    Cu      ，    Cu-2e^－ = Cu ²⁺              ；

    Ag      ，    2Ag⁺+2e^－= 2Ag              。

29．   4、6      ，  3、8、9，   1   ，    2    ，  5   。

30．（1）蒸餾燒瓶  冷凝管   尾接管   錐形瓶

（2）①沒有用石棉網    ② 溫度計的水銀球位置錯誤

③冷凝管進出水方向錯誤

（3）防止暴沸

（4）熱穩定性較強，與雜質的沸點相差較大

31．    1−丁烯

     2−丁烯

    2−甲基丙烯

32．（1）

（2）陰極 

（3）6 mol/L

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