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化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準(zhǔn)確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：，深藍色離子的化學(xué)式：，A的化學(xué)式：．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K₂FeO₄在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式．K₂FeO₄之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是．

某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是_（填字母序號）．
a．加熱時氧化銅易分解生成銅   b．銅與氧氣沒有完全反應(yīng)   c．加熱時銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）．

金屬銅具有廣泛的用途。粗銅中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺< Ni²⁺< Cu²⁺）

（2009?金華模擬）金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）