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根據以下3個熱化學方程式：

       2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)  △H=－akJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)  △H=－bkJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)  △H=－ckJ·mol^-1 （a、b、c均為正數）

對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是

       A．a>b>c                                  B．a>c>b                                  C．c>b>a                                  D．b>a>c

根據以下三個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g) → 2SO₂(g)+2H₂O(1)+akJ

2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(1)+bkJ

2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(g)+ckJ（a、b、c均為正數）

　　對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　　）

       A．a＞b＞c                 B．a＞c＞b                  C．c＞b＞a                  D．b＞a＞c

根據以下3個熱化學方程式：

       2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)  △H=－akJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)  △H=－bkJ·mol^-1

       2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)  △H=－ckJ·mol^-1 （a、b、c均為正數）

對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是                                      

       A．a>b>c             B．a>c>b             C．c>b>a             D．b>a>c

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：

WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)

請回答下列問題：

⑴上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。

⑵某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉化率為_____________________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。

⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為____________________________________。

⑷ 已知：溫度過高時，WO₂ (s)轉變為WO₂ (g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g) WI₄ (g)。下列說法正確的有____________。

a．燈管內的I₂可循環使用

b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長   

d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢