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水的電離過程為H2O 
H+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是
A．[H+]隨溫度的升高而降低 B．水的電離過程是吸熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) D．在35℃時(shí)，[H+] > [OH─]
水的電離過程為
，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是
A、c(H+)隨著溫度升高而降低
B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）
D、水的電離過程是吸熱反應(yīng)
水的電離過程為H2O
H+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是 （ ）
A．[H+]隨溫度的升高而降低 B．水的電離過程是吸熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) D．在35℃時(shí)，[H+] > [OH─]
| A．[H+]隨溫度的升高而降低 |
| B．水的電離過程是吸熱的 |
| C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) |
| D．在35℃時(shí)，[H+]＞[OH─] |
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