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31．①在配制FeCl3 溶液時.常在溶液中加入一些 以抑制其水解,其水解反應的離子方程式為 .用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理.請寫出反應的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
鹽酸
鹽酸
以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
Fe2O3
Fe2O3
固體，結合方程式解釋其原因為
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

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（1）①在配制FeCl3溶液時，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為                                          
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。 
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關系_________。請詳細解釋該溶液呈現酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的順序排列                      （填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到        ；接下來灼燒得        ；（填化學式）
用離子方程式及簡短的文字說明原因                                                      

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（1）①在配制FeCl3溶液時，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為                                          
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。 
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關系_________。請詳細解釋該溶液呈現酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：
A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的順序排列                      （填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到        ；接下來灼燒得        ；（填化學式）
用離子方程式及簡短的文字說明原因                                                      

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(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．該變化過程的離子反應方程式為________向這種液體中加入Mg(OH)2固體，產生的現象為________

(2)不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________(填化學式)．

(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入________(填化學式)．

(4)寫出FeCl3溶液各離子濃度由大到小的順序是________．

(5)常溫下，PH＝5的FeCl3溶液與PH＝5的鹽酸其中水電離的c(H+)之比為________．

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(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．

該變化過程的離子反應方程式為________

向這種液體中加入Mg(OH)2固體，產生的現象為________

(2)不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________(填化學式)．

(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入________(填化學式)．

(4)寫出FeCl3溶液各離子濃度由大到小的順序是________．

(5)常溫下，PH＝5的FeCl3溶液與PH＝5的鹽酸其中水電離的c(H+)之比為________

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