已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H
2SO
4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H
2SO
4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無影響
無影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：