已知兩個熱化學方程式： C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H = -393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H = -483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

1. A.
   1：1　　　　
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2　　　　

C．2：3　　　　　D．3：2