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Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________ ；

裝置丁：           __________________        。

（2）證明氯水已飽和的現象是                                           。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示 ）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                      。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置丁：          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現象是                                          。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質

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（12分）；圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

 (1) 工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用                   隔開。

(2) Z→L反應的名稱是                   ，K的電子式為                   。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                          。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                          。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                                                       。

（8分）B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體。

（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是________________________.
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：____________________________；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：               。
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質的量之比為4:1。則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為____。

B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍。B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2。C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色。E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應。
(1)上述4種元素按照原子序數由大到小排列為____、____、____、____；（填元素符號）；
(2) B、C形成的化合物(比空氣重)的結構式為         ；
(3)C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為_____；X的電子式為                    ；
(4)Y是C的氣態氫化物。常溫下，將D的單質投入Y中，發生反應的離子方程式為__________________；該反應__________(填“能”、“不能”)作為設計原電池的反應原理。