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蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：  

室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1

注：① lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時 ，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

[     ]

A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)₂是為了防止Al(OH)₃溶解和Mg^2＋沉淀
B．濾液I中，加Ca(OH)₂后Al^3＋比Fe^3＋先沉淀完全
C．室溫下，用Ca(OH)₂把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al^3＋剛好沉淀完全
D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO₃·b Mg(OH)₂·cH₂O】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3

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蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： 室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 （溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11 注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　　）

A．在濾液I中，不能加過量的Ca（OH）₂是為了防止Al（OH）₃溶解和Mg²⁺沉淀

B．濾液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全

C．室溫下，用Ca（OH）₂把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al³⁺剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO₃?b Mg（OH）₂?cH₂O】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知a=3、b=1、c=3

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題號

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答案

D

C

C

A

D

B

BC

C

B

題號

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答案

AD

C

A

B

B

B

A

D

B

19．（9分）

（1）A  MnO₂ 濃鹽酸   B 飽和食鹽水   D  NaOH溶液

（2）分液漏斗

（3）2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂    

（4）90%

20．（8分）

（1）B

（2）①   過氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量，并且過氧化鈉為粉末狀不易全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

（3）A      偏大

（4）

21．（6分）

（1）２Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl­₂+Ca(ClO)₂+2H₂O        

（2）Ca(ClO)₂                                    

（3）Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O == CaCO₃↓+ 2 HClO        

（4）堿性

22．（8分）（1）B：Na₂O₂    E：NaHCO₃；

（2）2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑。

（3）CO₂＋2OH^－＝CO₃^2­－＋H₂O。

（4）2NaHCO₃＋2Na₂O₂2Na₂CO₃＋2NaOH＋O₂↑。

23.（11分）

（1）A.HCl（或濃HCl）   C.Cl₂     D.KBr      G.KI 

（2）C+D：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ；A+B：4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②；C

（3）5:1

24．（5分）(1)2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－；   (2)2x＝3n；   (3)x＞；(4)1.5n。

25．（6分）（1）0.448L（448mL）     （2）0.4mol/L

26．（6分）（1）2.24L       （2）16.7%