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在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂與1mol NaHCO₃，將其加熱到300⁰C，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH           B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH           D．只有1mol Na₂CO₃

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂與1mol NaHCO₃，將其加熱到300⁰C，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH        D．只有1mol Na₂CO₃

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂與1mol NaHCO₃，將其加熱到300⁰C，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5mol Na₂CO₃和1mol NaOH           B．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH           D．只有1mol Na₂CO₃

將不同量的H₂O和CO₂氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應：

H₂O+CO　　　　 CO₂+H₂；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答問題

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗l中以v (CO₂)表示的反應速率為_____________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為______，該反應的逆反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應滿足的關系為：__________。

(2)將0.2mol CO₂氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關系正確的是____________。

　 A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^一)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)

　 B．c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃ )+c(CO₃^2-)=2mol／L

　 C．c(Na⁺)=2[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)]

　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^一)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

(3)已知常溫下H₂CO₃為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、K_a2，且≈10⁴K_a2。Na₂CO₃溶液的第一、二步水解反應的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為K_h1、K_h2。

①請推導出K_h1與K_a2的關系為_________(用表達式表示)；

②常溫下，0.01mol／L的Na₂CO₃溶液的pH為_______(用含K_h1的表達式表示)。