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(8分)在T℃時，水的離子積為K_W＝10^—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_a L與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由數據可以判斷T            25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：                                                        。

（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a︰V_b為            ；

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a︰V_b為            。

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L^–1的鹽酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的K_w＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=        。