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已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表（G）指針偏轉；
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微安表指針與 ①的偏轉方向相反．下列有關說法不正確的是（　　）

A．①操作過程中C₁棒上發生的反應為2I^--2e^-=I₂

B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C₂→C₁

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C₂棒連接的電極上產生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業，在①操作過程中與C₁棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

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已知可逆反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O據此設計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表指針偏轉；
（Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40% NaOH溶液，發現微安表指針向前述相反方向偏轉．
試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發生偏轉？

兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉化為電能

兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉化為電能

（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？

操作1中C₁是負極，C₂是正極；操作2中C₁是正極，C₂是負極

操作1中C₁是負極，C₂是正極；操作2中C₁是正極，C₂是負極

（3）（Ⅰ）操作過程中，C₁棒發生的反應為

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

（4）（Ⅱ）操作過程中，C₂棒發生的反應為

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

．

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已知可逆反應AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，設計如下圖裝置，進行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表（G）指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發現微安表指針與①的偏轉方向相反。下列有關說法不正確的是

A．①操作過程中C1棒上發生的反應為2I－－2e－=I2

B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C2→C1

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C2棒連接的電極上產生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業，在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

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已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表（G）指針偏轉；
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微安表指針與①的偏轉方向相反．下列有關說法不正確的是（　　）

A．①操作過程中C1棒上發生的反應為2I--2e-=I2

B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C2→C1

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C2棒連接的電極上產生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業，在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

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1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

D

BC

BC

B

AB

CD

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環使用 （2分（具體說出如何循環使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+6H^＋+3NO₃^－＝Fe^3＋+3NO₂↑+3 H₂O          

3 Fe+8H^＋+2NO₃^－＝3Fe^2＋+2NO ↑+4H₂O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C₃H₄O₄(1分)；

（4）                 + CH₂(COOH) ₂                                    +H₂O(2分)

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO₃^－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO₃^－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數值不扣分。）

（4）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC₂O₄?2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO₂；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑