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K2＝6.3×10-8 【查看更多】

化學式

電離常數

HClO

K＝3×10^－⁸

H₂CO₃

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A. c(HCO₃^－)c(ClO^－)c(OH^－)

B. c(ClO^－)c(HCO₃^－)c(H^＋)

C. c(HClO)＋c(ClO^－)＝ c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D. c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為________．

(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為________．(填序號)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：________

(6)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

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25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

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25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

下列有關說法正確的是 (　　)

A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀。