題目列表(包括答案和解析)
常溫下，0．1mol?L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0．1mol?L－1HA溶液與0．05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
常溫下，0．1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-10mol?L-1
B．該溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1 mol?L-1
C．該溶液與0．05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：
c (A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
（13分）現有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___ ___（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是____ __（填編號）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發生的化學反應方程式：
；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | HA物質的量濃度（mol/L） | NaOH物質的量濃度（mol/L） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH＝a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH＝8.00 |
不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH－)＝ mol/L。
求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。
I．c (Na＋)－c (A－)： ；
Ⅱ．c (OH－)－c (HA)： 。
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度（mol?L－1） | NaOH物質的量濃度（mol?L－1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | C | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
請回答：
（1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 （選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c（A－）與 c（Na＋）的大小
關系是 。
（3）從丙組實驗結果分析，HA是 酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝ mol?L－1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。
c（Na＋）－c（A－）＝ mol?L－1
c（OH－）－c（HA）＝ mol?L－1
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度(mol?L-1) | NaOH物質的量濃度(mol?L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是________________________。
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol?L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol?L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol?L-1
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
D
C
B
B
D
9
10
11
12
13
14
D
BC
BC
B
AB
CD
15．（10分） （1）① 氟離子 結構示意圖 （1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） （多寫單位g不扣分）
（6）循環使用 （2分（具體說出如何循環使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
17．（11分）
（1）2MnO4－ +
5H
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
18
19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動 （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）0.60(2分) ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分) （2）均為氧化還原反應 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質 (2分)
21（1）a、d(1分)； （2）3:2:3(1分)； （3）C3H4O4(1分)；
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）
 |
22．（10分）（1） C F （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）
② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
（敘述清楚，未具體計算出數值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶體 （1分）
③ （1分）
23．(10分) （1）FeC2O4?2H2O
FeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑
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