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銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                        。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為              。

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應制取粗銅，當有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為           。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　  　 。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物

質(zhì)的量為　　 。

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為 3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；