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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是(　　)?

A.若電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響?

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極?

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為S?

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1?

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響

B.電池的正極為：Li-e^-Li⁺

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)僅被還原為Li₂SO₃

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl₃，則下列敘述正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C.電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4∶1

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S,下列敘述中正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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D

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C

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B

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16．每空2分,共8分。

（1）2ClO₃^－+SO₂ ===2ClO₂+SO₄^2－；（2）D；（3）4.816a×10²³；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H₂（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl^―＜S^2―（1分）

⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH₃（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl₂（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl₃（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)₃（1分）；Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO₂不能完全被吸收 ，裝置中有SO₂滯留。

【方法二】2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄ ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na₂SO₃不一定完全轉(zhuǎn)化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO₃)₂將SO₂氧化成BaSO₄；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu₂O+14H⁺ +2NO₃^- =6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。