下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄

的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S＋O₂==SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄ 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297.3 kJ/mol

請完成下列問題：

（1）由A、B、C、D四種元素組成的酸式鹽，在加熱條件下發生的反應為____________。

（2）單質A和單質C在一定的條件下可生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________；E晶體的空間構型為____________。

（3）4 g B單質在足量的D單質中完全燃燒放熱131.17 kJ,試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

（4）在一定的溫度下，向一個體積為2 L的密閉容器中通入2 mol單質A和8 mol C單質，3 min時達到平衡，測得E的濃度為1 mol·L^-1，該時間內C的化學反應速率為____________。

（5）化合物CD與D₂單質發生的反應為：2CD（g）+D₂(g) 2CD₂(g),現在一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D₂(g)，在一定條件下達成平衡，測得CD的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時，容器內的壓強與起始壓強之比小于_____________（填比值）。

下列說法或表示法正確的是

1. A.
   氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多
2. B.
   需要加熱的反應說明它是吸熱反應
3. C.
   在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄ 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
4. D.
   1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S+O₂===SO₂ ΔH＝-297.3 kJ/mol