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蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判斷正確的是

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的總能量

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：  

若使酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．             B．

 C．     D．