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C.起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n ―) D.當υ正(A)=2υ逆(C)時.可判斷反應達到平衡 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c( B)未畫出,t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為           mol/L;

該反應的平衡常數表達式為K=                     

(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正) > v(逆),平衡常數K的值將         (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=               

mol/L·s。t3 時改變的某一反應條件可能是        (選填序號)。

a.使用催化劑      b.增大壓強          c.增大反應物濃度      d.降低產物濃度

(4)若A的物質的量減少0.02mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應的熱化學方程式                                                            

 

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
 
表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
(1)根據上表中的數據分析,下列說法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應速率為v(H2)=   
②N2的起始物質的量為     
③反應達到平衡狀態(tài),下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內生成a molN2,同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為           ,t5時刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________________________________

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c( B)未畫出,t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L;
該反應的平衡常數表達式為K=                     
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正) > v(逆),平衡常數K的值將        (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是       (選填序號)。
a.使用催化劑      b.增大壓強   c.增大反應物濃度      d.降低產物濃度
(4)若A的物質的量減少0.02mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應的熱化學方程式                                                            

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
 
表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
(1)根據上表中的數據分析,下列說法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應速率為v(H2)=   
②N2的起始物質的量為     
③反應達到平衡狀態(tài),下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內生成a molN2,同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為           ,t5時刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________________________________

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c( B)未畫出,t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L;
該反應的平衡常數表達式為K=                     
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正) > v(逆),平衡常數K的值將        (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是       (選填序號)。
a.使用催化劑      b.增大壓強   c.增大反應物濃度      d.降低產物濃度
(4)若A的物質的量減少0.02mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應的熱化學方程式                                                            

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一、選擇題:

1、C  2、A  3、A  4、D   5、B

6-13  DBDDBADB

14.B15.AC16.AD17.C18.A19.C20.ABD21.BC

   22.(17分)

   

    (2)對于甲圖不合理之處:①不能多次測量,

    ②超過電流表量程不安全,③電壓表量

    程太大,讀數誤差較大.

    對于乙圖不合理之處:①電流表量程太小,

    ②電壓表量程太大,③電丈夫調節(jié)范圍太小.

    較為合理的電路圖如圖所示.……………………(2分)

    Rx的計算公式:Rx=…………………………(2分)

    其中UA是電壓表V1表示,IA是電流表A1示數,R0是電阻箱示數.(說明:指出每處錯誤得2分,甲、乙兩圖各指出兩處好得滿分,共8分)

23.(16分)

    解:(1)對A1做勻速直線運動

    F1=f1……………………………………………………………………(2分)

    N1―mg……………………………………………………………………(1分)

    f1=μN1……………………………………………………………………(1分)

    代入數據得μ―0.5………………………………………………………(1分)

    (2)對A1斜壁上運動過程中

    有(F2―mg)cosθ―f=ma…………………………………………………(3分)

    (F2―mg)sinθ―N=θ…………………………………………………(2分)

    f=μN…………………………………………………………………………(4分)

    得(F2―mg)cosθ―μ(F2―mg)sinθ=ma

    代入數據得a=1m/s2…………………………………………………………(2分)

    又據S=at2得………………………………………………………………(2分)

2―×1×t2t=2s……………………………………………………(1分)

24.(19分)

    解:設粒子初速度為v0、電荷量q、質量m、電場強度E、磁感應強度B,對帶電粒子,在復合場中做勻速直線運動時,

    qV0B=qE……………………………………………………(3分)

    a=V0T0………………………………………………………(2分)

    在電場中做平拋運動x=V0t=V0

    y=at2,……………………………………………………(2分)

    …………………………(2分)

    由上述幾式得:在磁場中做勻速圓周運動………………(3分)

    得r=……………………………………………………(2分)

    討論:

    (1)2r≤b即a≤2b,電荷從y軸射出

    …………………………………………………………(2分)

    (2)b<2r≤2b即2b<a≤2b

    電荷將從MN(或PQ)邊射出……(2分)

    (3)r>2b即a>2b,

    電荷將從MN(或PQ)邊射出………(1分)

25.(20分)

    (1)電流方向為a→L→b(2分)

    (2)從圖丙可以看出,線圈往返的每次運動都是勻速直線運動,速度m/s=0.8m/s.線圈做切割感線運動產生的感應電流每次運動過程中都是恒定不變的.…………………………………………(2分)

    由于感應電動勢ε=nBLv,式中L是線圈每一周的長度,即2πr,所以ε=n2πrBv=10×2×3.14×0.1×0.2×0.8V=1.0V.……………………(3分)

    感應電流I=.…………………………(2分)

   

    (3)由于線圈每次運動都是勻速直線運動,

    所以每次運動過程中推力必須等于安

    培力.F=F=InLB

    =In(2πr)B=0.1×10×2×3.14×0.1×0.2N

    =0.13N……(4分)

    (4)發(fā)電機的輸出功率即燈的電功率:

    P=I2R=(0.1)2×8W=0.08W…………(4分)

26.(17分)

(1)第四周期第Ⅷ族(2分)

(2)                 (2分),S2+H2OHS+OH(2分)

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3分), 氫氣(1分),  0.05mol(1分)

(4)a、c(3分)    (5)S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH= -8akJ/mol(3分)

27.(13分)(1)沸騰爐(1分)500℃左右、20MPa50MPa、鐵觸媒作催化劑(或高溫、高壓、催化劑)(2分)

   (2)分子(1分) Cl-(1分)

   (3)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H++ SO42- (3分)

        4NH3+3Cl2= NCl3+3NH4Cl(3分)

   (4)飽和氯水溶液中存在平衡:Cl2+H2O * H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡向正反應方向移動,HClO濃度增大。         (2分)

28.(14分)

   (1)關閉活塞K,關閉分液漏斗活塞,往分液漏斗中加水;再打開分液漏斗活塞,若水不能持續(xù)滴下,則氣密性良好。(3分)

   (2)B、C(漏選得1分,錯選不得分)(3分)

   (3)①C12+2Br-      2C1-+Br2(2分)

②2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

或CH3COOH+NaHCO3=CH2COONa+H2O+CO2↑ (2分)   有沉淀生成(2分)

   (4)防倒吸(2分)

29.(1)乙酸(3分)
(2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)
(3)(各2分)

①苯環(huán)上有氯原子取代對反應有利
②苯環(huán)上有甲基對反應不利
③氯原子離醛基越遠,對反應越不利(或氯原子取代時,鄰位最有利,對位最不利)
④甲基離醛基越遠,對反應越有利(或甲基取代時,鄰位最不利,對位最有利)
⑤苯環(huán)上氯原子越多,對反應越有利
⑥苯環(huán)上甲基越多,對反應越不利
(4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr(2分)
(5)B(2分)

30.(21分)

I.(每空1分,共7分)

(1)互利共生   (2)[③]葉綠體  d     (3)具有大而無基粒的葉綠體

(4)C3(三碳化合物)  光照強度和溫度   丙酮酸

II.(每空2分,共14分)

(1)給葉片遮光,使之處于黑暗狀態(tài)    防止葉片進行光合作用干擾呼吸強度的測定

(2)10℃、1.0%     (3)保持相對穩(wěn)定    酶的數量限制(或線粒體數量限制)

(4)溫度、氧含量分別為3℃、3.0%    細胞質基質、線粒體(答一個不得分)

31.(21分)

I.(10分,除標明外,每空2分)

(1)減數第一次分裂后期(1分)

(2)寫出一組四條染色體且不含同源染色體即可(如1、2、3、4)(1分)    1/2

(3)3/16        (4)bbXMY   殘翅紅眼雄果蠅

II.(11分)

(1)正交和反交(1分)    (2)DD、Dd或dd(2分)

方案1:讓純種白花植株與紫花植株雜交,看子代的性狀。(2分)

若子代全為紫花,則基因型是DD(2分)

若子代全為白花,則基因型是dd(2分)

若子代出現性狀分離,則基因型是Dd(2分)

(可寫出遺傳圖解)

方案2:第一步:讓紫花植株自交,看子代的性狀(1分)

若子代出現性狀分離,則基因型是Dd(2分)

若子代全為紫花,則基因型是DD或dd。(1分)

第二步:讓純種白花植株與紫花植株雜交,看子代的性狀(2分)

若子代全為紫花,則基因型是DD(1分)

若子代全為白花,則基因型是dd(1分)

(可寫出遺傳圖解)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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