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（1）已知H―H的鍵能是為436.0kJ?mol^-1、Cl―Cl的鍵能是為242.7kJ?mol^-1、H―Cl的鍵能是為431.8kJ?mol^-1

試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式：

                                                                     。

“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為           ：                                               

A．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol^-1

B．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol^-1

C．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；  △H =-571．6kJ?mol^-1

D．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（g）； △H = -285．8kJ?mol^-1

（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列反應步驟：

          ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr₂+H₂

          ③HgBr₂+CaO HgO+CaBr₂            ④2HgO 2Hg+O₂↑

你認為該方法的主要缺點是                                         。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

請寫出反應①的化學方程式：                             ；

該法制取氫氣最大的優點是：                                              ；

（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？     （填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        

      。

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g) ＝CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

  則相同條件下，反應C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為____________________________________________________；放電時，CO₃^2－移向電池的_____      __(填“正”或“負”)極。

 (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

 (4)常溫下，0.lmol?L-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

下列關于反應能量的說法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂   

C．l0lkPa 時,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

下列關于反應能量的說法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂

C．l0lkPa 時,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量