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成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；

⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

固體粉末X由Fe₂O₃ 、CuO組成，某研究性學習小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成外，是否還有其他氣體產物。

                                  圖17

請回答：

   （1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應，氣體經充分吸收后，分析數據發(fā)現，消耗碳、氧元素的質量大于生成的質量，可能的原因除產生了外的其他氣體產物，還可能是____ _____________.

   （2）為使實驗測得的數據更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。

   ①氣體M可能是____________ （填字母）。

     a．      b．        c．       d．CO     e．

   ②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_________________________________________。

  （3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

  （4）該小組同學設計實驗（如圖18）將X進行轉化（每一步均反應完全）：

                   圖18

   ①生成氣體B的化學方程式是___________________________________________ 。

   ②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。

     寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

____________________________________________________________。

   ③若已知固體X的質量為7.2g反應中AI粉的質量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672ml，則固體D的質量是_________ g.