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[化學-選修3：物質結構與性質]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態原子的電子排布式為．
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負性較大的 是，GaAs中Ga的化合價為
（3）AsH₃是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為；AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因為
（4）Na₃As0₄可作殺蟲劑．As0₄^3-的立體構型為與其互為等電子體的分子的化學式為（任寫一種）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性強的原因
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P₄）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（只要求列算式，不必計算）

請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是．
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為；O與F電負性大到小的順序為．（用＜或=或＞表示）
（3）34號元素的價層電子的電子排布圖為，在周期表位于區；Mn²⁺基態的電子排布式為．
（4）氣態SO₂分子的立體構型為；SO₃^2-離子的立體構型為（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式是S₈，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）Se的原子序數為，其核外M層電子的排布式為；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為，

SO

2- 3

離子的立體構型為；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）