題目列表(包括答案和解析)
在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
| 運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質 。 （1）下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學式 )；當兩種沉淀共存時溶液中  __________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應進行到狀態D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的數據： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：____________； __________________。 ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。 |
PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。
③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。
PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。
③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。
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A
A
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C
B
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BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
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21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴