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(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為                                                        。

(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據實驗現象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，說明                                            ，

紅色變淺說明                                                      。

(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為                                                         。

(1)寫出下列元素的名稱：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)寫出乙的電子式：___________，丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構型為___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H₂SO₄，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是結晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)，常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)₂溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質的量(Y)的關系示意圖中，正確的是___________。

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                              。

（2）25℃時，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應方程式                              ；已知25℃時BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中        沉淀生成（填“有” 或“無”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                      ；現往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                                。（用離子方程式和必要的文字說明）