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13．向某溶液加入過量的HCl析出白色沉淀.過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水.使溶液呈堿性.又有白色沉淀析出.再經(jīng)過濾.向?yàn)V液中加入純堿溶液.仍有白色沉淀析出.則原溶液中含有的陽離子是( ) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

向某溶液加入過量的HCl析出白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水，使溶液呈堿性，又有白色沉淀析出，再經(jīng)過濾，向?yàn)V液中加入純堿溶液，仍有白色沉淀析出，則原溶液中含有的陽離子是
A．	Ag⁺，Cu²⁺，Zn²⁺
B．	，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺
C．	Ag⁺，Ca²⁺，Mg²⁺
D．	Ag⁺，Al³⁺，Ba²⁺

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(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為________．

(3)現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液________

(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

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（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為

．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

．
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：

②已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學(xué)式)。
（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，洗滌沉淀時(shí)的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                       。

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鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學(xué)式)。
（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，洗滌沉淀時(shí)的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                       。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　　（2）①G　②C　③D、F　④E　⑤B、F

　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放熱，并提供大量的