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(1)準確稱取4.02 g樣品加熱到失去全部結晶水.冷卻后稱量.質量為2.94 g. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品.
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管.
(3)用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測液于
錐形瓶
錐形瓶
中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑.
(4)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時
手旋轉
式滴定管的玻璃活塞,
手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為
3.1~4.4
3.1~4.4
,達到終點的具體現象是:
溶液由黃色變為橙色,且半分鐘不變色
溶液由黃色變為橙色,且半分鐘不變色

(5)若兩次實驗滴定的數據如下表:
滴定次數 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL) 滴定后讀數(mL)
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據上表數據,計算待測燒堿溶液的濃度:
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1

(6)根據上述各數據,計算燒堿的純度:
98.05%
98.05%

(7)滴定時,滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測定結果將
偏高
偏高
(填偏高、偏低或無影響,其它操作均正確).

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用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、      、膠頭滴管。
(3)用       量取10mL待測液于      中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時       手旋轉       式滴定管的玻璃活塞,      手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為     ,達到終點的具體現象是:          。
(5)若兩次實驗滴定的數據如下表:

滴定次數
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
第一次
10.00
0.50
20.4
第二次
10.00
4.00
24.1
 
據上表數據,計算待測燒堿溶液的濃度:           
(6)根據上述各數據,計算燒堿的純度:           
(7)滴定時,滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測定結果將_______(填偏高、偏低或無影響,其它操作均正確)。

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用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據實驗回答:

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、       、膠頭滴管。

(3)用        量取10mL待測液于       中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時        手旋轉        式滴定管的玻璃活塞,       手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為      ,達到終點的具體現象是:           。

(5)若兩次實驗滴定的數據如下表:

滴定次數

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.4

第二次

10.00

4.00

24.1

 

 

 

 

 

 

據上表數據,計算待測燒堿溶液的濃度:            

(6)根據上述各數據,計算燒堿的純度:           

(7)滴定時,滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測定結果將_______(填偏高、偏低或無影響,其它操作均正確)。

 

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(10分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質,試根據實驗回答:

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是                    

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有                   

(3)取10.00mL待測液,用                   量取。

(4)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時          手旋轉          式滴定管的玻璃活塞,           手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視             ,直到滴定終點。

(5)根據下列數據,計算待測燒堿溶液的濃度:                    

滴定次數

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)根據上述各數據,計算燒堿的純度;                      

 

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用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品.
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管.
(3)用______量取10mL待測液于______中(填儀器名稱),并滴加幾滴甲基橙作指示劑.
(4)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時______手旋轉______式滴定管的玻璃活塞,______手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為______,達到終點的具體現象是:______.
(5)若兩次實驗滴定的數據如下表:
滴定次數 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL) 滴定后讀數(mL)
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據上表數據,計算待測燒堿溶液的濃度:______.
(6)根據上述各數據,計算燒堿的純度:______
(7)滴定時,滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測定結果將______(填偏高、偏低或無影響,其它操作均正確).

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  1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.AC 11.AD 12.D

  13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.D 21.C 22.C

  23.(1);(2)HCl;;(3)HCl、

  24.(1);(2)鐵粉,Ag  (3)

  25.D的式量比C大16,猜想Y是的連鎖反應中,中心元素的價態接連升高,且可能出現一種這樣的中心元素,猜想中心元素是硫或氮.

  正鹽A既能與強酸反應,又能跟強堿反應,且生成硫或氮的化合物,說明A是弱酸的銨鹽

  (1)        (2) (3)

  (4)

  26.(1)Fe、C、Si、Al    (2)Fe、C   

(3)   

(4)   

  27.(1)Mg  C  MgO CO   (2) Fe    

  28.(1)3        (2)

  (3)

  

  29.(1) (2)設金屬元素的原子量為x

  

  5.00 g   2.80 g  2.20 g

       x+16  44

   x=40,該金屬元素是Ca,氧化物E的化學式是CaO

  (3),設G的分子量為y,則y=44,若G

分子中含有1個O原子,則44-16=28,28是N原子量的2倍,則G是,若G分子中含2個O原子,則44-32=12,則G是,不合題意

  (4)

  30.(1)由于向溶液中滴加鹽酸,無現象,再滴加溶液,產生白色沉淀.所以,R必定是硫酸根;R的化學式為

  (2)4.02 g樣品中含結晶水的物質的量為

  4.02 g樣品中含硫酸根的物質的量為

  

  

  b+34      18   18

  0.58 g         (0.58-0.40)g

  解得 b=24,∴  B是鎂元素

  4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質的量為

  4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質的量為0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol

  xyz=0.01∶0.01∶0.06=l∶1∶6

  ∴  x=1;y=1;z=6

  (3)A的原子量為,∴ A是鉀元素

  A元素的名稱是鉀

  (4)復鹽的化學式為

  (5)焰色反應www.ks5u.com

 


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