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（2012?丹東模擬）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是

使亞硫酸鈉氧化完全

使亞硫酸鈉氧化完全

．
②樣品中Na₂CO₃的質量分數為

37%

37%

；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

檢驗二氧化硫是否除凈

檢驗二氧化硫是否除凈

，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是

二氧化碳可溶于水

二氧化碳可溶于水

．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中

c

c

，D中

a

a

，E中

f

f

．
③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是

使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收

使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收

．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是

取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈

取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈

．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com