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A.強堿性溶液中:... 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:

(1)氣體F為                  

(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                     ,不能確定是否含有的離子是                                

(3)寫出生成A的離子方程式:                                               

(4)通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式                                      

(5)假設測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是         ,則沉淀C的物質的量為          

 

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(13分)某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:根據以上信息,回答下列問題:

(1)氣體F為____________。
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______,不能確定是否含有的離子是____。
(3)寫出生成A的離子方程式:_________________。
(4)通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式__________________。

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某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:
(1)氣體F為                  
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ,不能確定是否含有的離子是                                
(3)寫出生成A的離子方程式:                                               
(4)通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式                                      
(5)假設測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是        ,則沉淀C的物質的量為          

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某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:
(1)氣體F為                  
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ,不能確定是否含有的離子是                                
(3)寫出生成A的離子方程式:                                               
(4)通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式                                      
(5)假設測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是        ,則沉淀C的物質的量為          

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質.
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是
酸性越強,MnO2氧化性越強
酸性越強,MnO2氧化性越強

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反應結束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
過濾
過濾

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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  1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.AD 8.AC 9.BD 10.AC 11.C 

  12.D 13.AC 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.D 22.B

  23.(1);生成了弱電解質,破壞了的溶解平衡.

  (2)①

  ②

  24.(1)在溶液中存在的電離,,同時還存在離子的水解,溶液呈弱堿性,說明的水解反應占優勢.

  (2)在溶液中存在著離子的電離,同時又存在離子的水解,呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強.

  (3)

  25.A: B: C: D: E:

  ①  ②  ③

  ④

  26.(1)粉紅 

  (2)放出氣體,溶液變渾濁,紅色加深紅

  27.(1)溶液變成紫紅色,0.25   (2) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  28.(1)硫  (2)

  (3),可能含有  (4)

  (5)

  29.解析:①溶液中被完全沉淀出后,才開始沉淀.圖中曲線第二段為平行直線,沉淀總物質的量沒有增減.故這段是因的溶解和的繼續生成導致,且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等.故加入的物質:

這段的離子方程式為: 

  ②第一段生成的沉淀為,且B為90 mL時,恰好沉淀完全.這段反應的離子方程式為:

  ③圖中曲線第三段(100-110 mL),B為100 mL時恰好沉淀完全.這段中繼續溶解,B為110 mL時,沉淀中已完全溶解.這段中溶解了,消耗了10 mL NaOH,故,則100 mL時,共加入為0.1 mol,共生成,故A溶液中.這段溶解的離子方程式為:

  ④圖中曲線第四段中,沉淀為共0.11 mol,則 為0.11 mol,A中

  ⑤第二、三段間共消耗,則共溶解的為0.02 mol,則A中.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  30.(1)

  (2)

  (3)

  (4)

  (5)

  (6)www.ks5u.com

 


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