硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

H₂O₂或氯水

，該過程的現象為：

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

0.07a

g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

b

b

．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe³⁺

否

否

是、否）沉淀完全．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：



試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是______（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為______．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反應中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質量是______（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應的離子方程式______．
（2）判斷該反應到達滴定終點的現象為______．
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com