題目列表(包括答案和解析)
氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式是：
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
A．NH4H的電子式是： |
| B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生 |
| C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大 |
| D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 |
氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成。則下列敘述不正確的是：（ ）
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成
C．NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
D．NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是( )
A．NH4H的電子式為：
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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