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過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是

強氧化性

強氧化性

．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是

abc

abc

．
a．MnO₂     b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是

鹽析

鹽析

；作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

．
（4）工業純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe³⁺生成穩定的配合物，Fe³⁺對反應的不良影響是

催化雙氧水的分解

催化雙氧水的分解

．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是

溫度高時雙氧水易分解

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產率低的可能是

溫度低時反應緩慢

溫度低時反應緩慢

．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是

洗滌

洗滌

；進行該操作的方法是：

向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次

向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次

．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H₂O₂的質量分數為

25.50%

25.50%

．

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過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl3溶液

B．H2S

C．稀硫酸

D．NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是____________________。
（4）該生產流程中可循環使用的物質是______________________________（填化學式）。
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl3溶液

B．H2S

C．稀硫酸

D．NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是____________________。
（4）該生產流程中可循環使用的物質是______________________________（填化學式）。
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　�、�　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　　（4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊�成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　�。�3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　�。�6）www.ks5u.com