題目列表(包括答案和解析)
A.石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-
+H2O
B.小蘇打溶液跟鹽酸反應：
+2H+H2O+CO2↑
C.硅酸鈉溶液跟硫酸反應：
+2H+H2SiO3
D.二氧化碳跟澄清石灰水反應：CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.Na2CO3與Ba（OH）2溶液混合：
+Ba2+====BaCO3↓
B.NaHCO3與足量澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O
C.Na投入冷水中：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D.Na2CO3與足量鹽酸作用：+2H+====CO2↑+H2O
下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A．在Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．足量的鋅跟硫酸鐵反應：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCO3與稀HCl反應制備CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-
SiO32+H2O
B.小蘇打溶液跟鹽酸反應：CO32-+2H+H2O+CO2↑
C.硅酸鈉溶液跟硫酸反應：SiO32-+2H+H2SiO3
D.二氧化碳跟澄清石灰水反應：CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
下列反應的離子方程式不正確的是 （ ）
A．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH—+O2↑
B．少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32—
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D．氫氧化鈉溶液吸收過量CO2： CO2＋2OH－=
＋H2O
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
�。�3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
�。�2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
（6）
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