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納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數操作如下：首先在一定條件下，把TiO₂溶解并轉化為Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部轉化成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是

取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產生白色沉淀，說明Cl^-已除凈

取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產生白色沉淀，說明Cl^-已除凈

．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的目的是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的

ac

ac

（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

，滴定終點的現象是

溶液變為紅色，且半分鐘不褪色

溶液變為紅色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數為

cVM

1000W

或

cVM

10W

%

cVM

1000W

或

cVM

10W

%

．

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納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數操作如下：首先在一定條件下，把TiO₂溶解并轉化為Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部轉化成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：


（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為______．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的目的是______；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是______，滴定終點的現象是______
（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數為______．

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納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數操作如下：首先在一定條件下，把TiO₂溶解并轉化為Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部轉化成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為    ．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是    ．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的目的是    ；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的    （填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是    ，滴定終點的現象是   
（5）滴定分析時，稱取TiO₂試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數為    ．

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發生分解，固體物質質量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結果，結晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃時，穩定且不發生分解，故固體質量不變

　　（4）214℃～280℃時，固體質量由0.80 g減至0.40 g，說明發生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　　（3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　　（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質量為：

　　析出小蘇打的質量為：

　　（2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質量為：

　　析出的質量為：

　　共析出晶體的質量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com