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（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當(dāng)時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　　（4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　　（3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　　（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　　（2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com