題目列表(包括答案和解析)
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20℃時，向50.0 mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加75.0 mL 1.00 mol/L的鹽酸，在液面上收集所產生的氣體，收集的氣體經干燥后換算成標準狀況下的體積為 | |
A． |
840 mL |
B． |
560 mL |
C． |
小于840 mL，大于560 mL |
D． |
略小于560 mL |
（1）需用膽礬______g。
（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。
砝碼 |
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添加 順序 |
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（3）然后稱量到所需質量（燒杯+膽礬）。
將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。
（4）配制方法設計五個操作：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。
②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。
③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。
試用以上順序編出正確順序___________。
（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。
其中使實驗結果偏高的有___________。
（1）需用膽礬____________g。
（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。
砝碼 |
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添加順序 |
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（3）然后稱量到所需質量（燒杯+膽礬）
將____________的砝碼退下來，再添上____________砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。
（4）配制方法設計五個操作：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。
②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。
③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。
試用以上順序編出正確順序______________。
（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。
其中使實驗結果偏高的有哪一些？
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
| 實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
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實驗 編號 |
待測NaOH溶液的體積（mL） |
滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） |
滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
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1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
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2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
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3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D�。�2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
�。�2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�、�
②
③
�。�1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發生分解，固體物質質量不變
�。�2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
�。�3）100℃～
穩定且不發生分解，故固體質量不變
（4）214℃～發生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
�。�5）280℃～反應生成高價態氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
（4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
（2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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