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六.本題包括2小題.共15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

本題共有2小題,共15分,①(9分)命名下列有機物

②(6分)有人曾提出苯除了有平面正六邊形結構外,還可能有空間立體結構,例如下面的Ⅰ式和Ⅱ式:
Ⅰ式:    Ⅱ式:
(1)若以Ⅰ式為主體,其一元取代物分子中2,4,6位上的氫原子性質相同,3,5位上的氫原子性質相同。則2,4,6-三氯硝基苯的結構簡式為_____________。
(2)若Ⅱ式分子生成二氯苯,其可能有的同分異構體有6種,則其四氯苯的同分異構體有_______種。

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本題共有2小題,共15分,①(9分)命名下列有機物

②(6分)有人曾提出苯除了有平面正六邊形結構外,還可能有空間立體結構,例如下面的Ⅰ式和Ⅱ式:

Ⅰ式:     Ⅱ式:

(1)若以Ⅰ式為主體,其一元取代物分子中2,4,6位上的氫原子性質相同,3,5位上的氫原子性質相同。則2,4,6-三氯硝基苯的結構簡式為_____________。

(2)若Ⅱ式分子生成二氯苯,其可能有的同分異構體有6種,則其四氯苯的同分異構體有_______種。

 

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(10分)已知:(1)2ROH→R-O-R+H2O (R為烴基,R-O-R為醚)

(2)RCH=CH2+HOCl→RCHOH-CH2Cl  RCH=CH2+HOCl→RCHCl-CH2OH

試根據下列回答下列問題

(1)寫出結構簡式A ________________,C ________________。

(2)從結構上分析,可與A互為同分異構體的結構簡式有:________________。

(3)上述反應中屬于取代反應的是________________________________(填反應序號①②⑧④⑤⑥)

(4)寫出方程式:D+E=F________________________________________________________六、(本題包括2d、題,共16分) 

 

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(10分)已知:(1)2ROH→R-O-R+H2O (R為烴基,R-O-R為醚)
(2)RCH=CH2+HOCl→RCHOH-CH2Cl  RCH=CH2+HOCl→RCHCl-CH2OH

試根據下列回答下列問題
(1)寫出結構簡式A ________________,C ________________。
(2)從結構上分析,可與A互為同分異構體的結構簡式有:________________。
(3)上述反應中屬于取代反應的是________________________________(填反應序號①②⑧④⑤⑥)
(4)寫出方程式:D+E=F________________________________________________________六、(本題包括2d、題,共16分) 

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(6分)[本題包括2小題,文選班同學做第一小題。理選班同學做第二小題]
(1)已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質,B是黑色固體,C是氣體單質,在一定條件下有如下轉化關系:

寫出A、B、C各物質的化學式:
A                       B                   C                   
(2)室溫下,單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬;單質B為黃綠色氣體,單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下,它們可以按如圖所示進行反應,又知D溶液為黃色,E溶液為無色。


寫出下列物質的化學式:
D                       E                     F                   

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C

12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D

21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  23.(1)促進,A (2)甲大

  乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大

  24.(1)第一種組合 A:NaOH  B:

  第二種組合 A:  B:

  (2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動,使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于

  由于電離出的結合生成弱電解質,從而促進水的電離,使水的電離度比純水中的大.

  25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中

 。2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大

  (3)偏高;使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

 。4)

  26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)K值越大,酸性越強

  (3) 

 。4)上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

 。5)

  27.(1)水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物

 。2)水溶液中[]很小,不會生成沉淀(或弱酸不能生成強酸).加入氨水時,,使電離平衡右移,[]增大,產生沉淀(或生成,使[]增大

 。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物

  (4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱

 。5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會促進水解,大量生成易揮發的,從而使氮肥降低肥效

  電離呈酸性,與混合施用,會產生沉淀而喪失肥效.

  硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長期施用土壤會板結酸化,加消石灰可調節酸度,防止板結.

  28.(1)造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)

 。3)

  29.(1);

 。2)1.90 2.67 5.20

 。3)130

  分析:(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀質量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性,Al元素以形式存在,繼續加入HCl溶液,轉變為沉淀,加至30 mL時,全部轉變為,所以在A點的沉淀物為,在A至B點間,沉淀物為的混合物.當加入的HCl溶液超過30 mL時,同時溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)原混合物中:

  的質量

  

  

  的質量

  NaOH:

 、贊嵋褐写嬖诘模

              1×0.01 mol

  ②消耗的:

  

  

 、消耗的:

  

  0.02 mol×4=0.08 mol

  NaOH總質量

 。3)從B點開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol

  消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol

  所消耗HCl溶液的體積為:

  Q點HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL

  30.(1)

 。2)

  

  根據 

  過量為:

  20.00 mL水樣消耗

  根據得電子數目相等,則有

  相當于1 L水樣消耗為:

  ,即該水樣的

  (3)

 。4)A,www.ks5u.com

 


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